Memória Fraca: Estudo das substâncias

Ø Substância pura: apenas um componente

ØMistura: mais de um componente

§ Homogênea: apenas uma fase (d ≥ 10Å)

§ Heterogênea: mais de uma fase (10Å < d < 1000Å)

· Solução: átomos, íons ou moléculas pequenas (d < 10Å) > transparente > não sedimentam > não se separam por processos mecânicos;

· Suspensões: moléculas visíveis a olho nu > opacas > sedimentam repetidamente > separáveis por filtros;

· Colóide: moléculas ou grupo de íons ou moléculas > refletem a luz (efeito Tyndall) > não sedimentam > separáveis por ultra filtração.

SOLUÇÕES:

Solução = soluto + solvente

Cs = soluto/ 100g de solvente

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES:

Título ou percentual (%): T = m1 ou T = m1

m m1+m2

2. 2. Concentração Comum (C)

É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

Onde:

C = concentração comum (g/L)

m1= massa do soluto(g)

V = volume da solução (L)

3. A densidade é sempre da solução, então:

4. Molaridade (M):

A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução.

Onde:

M = molaridade (mol/L)

n1= número de mols do soluto (mol)

V = volume da solução (L)

5. Título (

) ou Percentual (%)

É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%).

Os percentuais podem ser:

- Percentual massa/massa ou peso/peso:

%m/m ; %p/p

- Percentual massa/volume:

%m/V ; %p/V

- Percentual volume/volume:

%v/v

Relação entre concentração comum, densidade e título:

C = T.d

C = M. M1

T.d = m.M1

6. Fração Molar (x)

A fração molar é uma unidade de concentração muito utilizada em físico-química. Pode ser encontrado o valor da fração molar do soluto e também do solvente. É uma unidade adimensional.

Então:

Onde:

x = fração molar da solução

x1= fração molar do soluto

x2 = fração molar do solvente

n1= n°de mol do soluto

n2 = n° de mol do solvente

n = n° de mol da solução

Observação:

7. Partes por milhão (ppm):

ppm = mg de soluto

kg de solvente

8, Molalidade (W):

W = n1

MISTURA DE SOLUÇÕES

* Diluição:

Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução.
A massa de uma solução após ser diluída permance a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. Veja a fórmula:

Onde:
M1 = molaridade da solução 1
M2 = molaridade da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2

Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais diluídos.

Obs: O mesmo ocorre para os outros tipos de soluções:

MISTURA DE SOLUÇÕES

- De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções.

Onde:

C = concentração comum (g/L)

M = molaridade (mol/L)

V = volume (L)

- De diferente soluto que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõe a mistura. Para que a reção seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química.

Veja as fórmulas utilizadas:

Reação de Neutralização: