Lista - Propriedades coligativas

Questão 1: (ITA-SP) Se duas soluções aquosas apresentarem o mesmo abaixamento da temperatura de solidificação, podemos concluir que:

a)   As duas soluções possuem a mesma concentração.

b)   As duas soluções possuem o mesmo número de partículas de soluto por unidade de massa de solvente. 

c)   As duas soluções possuem o mesmo número de partículas de solvente.

d)   As duas soluções são ambas iônicas ou ambas moleculares. 

e)   Nenhuma das respostas anteriores.

Questão 2: (PUC-SP) Entre os sistemas abaixo, terá maior ponto de solidificação:

a)   Uma solução 0,1M de NaCl. 

b)   Uma solução 0,1M de glicose.

c)   Uma solução 0,1M de ácido acético.

d)   Uma solução 0,1M de ácido sulfúrico.

e)    A água pura.

Questão 3: (PUC-SP) A temperatura de solidificação de uma solução aquosa 0,1M de glicose é – 0,18ºC. O ponto de solidificação de uma solução aquosa 0,05M de nitrato de metal alcalinoterroso será, aproximadamente, igual a:

a)   - 0,09ºC    b)   - 0,18ºC    c)   - 0,27ºC    d)   - 0,36ºC    e)   - 0,54ºC

Questão 4: (FUVEST-SP) Dissolvendo-se 0,010mol de cloreto de sódio em 100g de água, obtém-se uma solução que, ao ser resfriada, inicia sua solidificação à temperatura de – 0,370ºC. Analogamente, dissolvendo-se 0,010 mol de um sal x em 100g de água, obtém-se uma solução que inicia sua solidificação a -0,925ºC. Dentre os sais abaixo, qual poderia ser o sal x?

a)   Acetato de sódio 

b)   Carbonato de sódio 

c)   Nitrato de ferro (III) 

d)   Sulfato de crômio (III)

e)   Cloreto de amônio

Questão 5: (FUVEST-SP) Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se:

a)   Mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul. 

b)   Mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol rosa. 

c)   Mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida. 

d)   Medir a temperatura de congelamento de cada solução. 

e)   Adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução.

Osmometria

01)  Calcule a pressão de vapor a 30 °C de uma solução de cloreto de sódio, contendo 10,0g de NaCl e 205g de água. Admita o cloreto de sódio completamente dissociado (pressão máxima de vapor de água a 30 °C = 31,8 mmHg).

02)  Uma solução contendo 9g de glicose (M=180g/mol) em 200 mL de solução é isotônica de uma solução de uréia (M=60g/mol). Qual a concentração da solução de uréia?

03)  Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue para não lesar glóbulos os vermelhos. Se o sangue possui pressão osmótica igual a 7,65 atm a 37 °C, que massa de glicose (c6H12O6) deve ser utilizada para preparar 10 mL de uma injeção endovenosa?

a)      0,45g              b) 0,54g          c) 2,7g             d)4,54g                       e) 5,4g

04)  Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável a glicose).

Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido dos compartimentos conforme mostrado nos esquemas acima. Com base nessas informações identifique a alternativa correta:

a)      A solução Y é hipotônica em relação à X.

b)      A solução Y é mais diluída que a X

c)      A solução Y tem maior pressão osmótica que a X

d)     A solução X é hipotônica em relação à Y

e)      A solução X tem maior pressão osmótica que a Y

01)  Os medicamentos designados por A, B, C e D são indicados para o tratamento de um paciente. Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentam as seguintes propriedades.

Quais os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sanguínea sem causar danos?

a)      A, B, C e D

b)      A, B e D

c)      B, C e D

d)      B e D

e)      A e C