1. (FUVEST SP)
Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto .................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... .
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
2 - (UMG)
O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada:
Dissolução do cristal: NaCl (s) ® Na+(aq) + Cl-(aq)
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas:
I) Dissociação do cristal : NaCl(s) ® Na+(g) + Cl–(g)
II) Solvatação : Na(g) + Cl(g) ---------> Na+(aq) + Cl–(aq)
Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal, é CORRETO afirmar que,
a) na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
b) na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons no cristal.
c) na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio.
d) na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
3. (PUC RJ)
Considere a seguinte reação termoquímica:
2NO(g) + O2(g) --------> 2NO2(g) -13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Nenhuma das alternativas é falsa.
4 - (VUNESP SP)
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
5 - (UNIFOR CE)
Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
6 - (UFAC)
A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) ® H2 O (L) é exotérmica porque:
a) absorve calor
b) libera oxigênio
c) é higroscópica
d) perde água
e) libera calor
7 - (MACK SP)
Fe2O3(s) + 3C (s) + 491,5 kJ ® 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ .
8 - (UNIFESP SP)
Com base nos dados da tabela:
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol)
O – H 460
H – H 436
O = O 490
pode-se estimar que o DH da reação representada por: 2H2O(g) ® 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:
a) + 239.
b) + 478.
c) + 1101.
d) – 239.
e) – 478.
9 - (PUC RJ)
Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H - H, DH = + 104 Kcal/mol
H - F, DH = + 135 Kcal/mol
F – F, DH = + 37 Kcal/mol
O calor (DH) da reação H2(g) + F2(g) ® 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
a) - 276
b) -195
c) -129
d) - 276
e) 129
10 - (UFG GO)
Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação:
H2 (g) + Cl2 (g) ® 2HCl (g)
Dados:
H2 (g) ® 2H (g) Ho = 436 kJ/mol
Cl2 (g) ® 2Cl (g) Ho = 243 kJ/mol
HCl (g) ® H (g) + Cl (g) Ho = 431 kJ/mol
11. UFAL - A partir das equações termoquímicas
C( graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = - 393,3 kJ/mol
C (diam) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = - 395,2 kJ/mol
pode-se concluir que na transformação C (graf) → C (diam) há :
a) absorção de 788,5 kJ
b) liberação de 788,5 kJ
c) absorção de 395,2 kJ
d) liberação de 395,2 kJ
e) absorção de 1,90 kJ
12. Na etapa final da chuva ácida, ocorre o seguinte processo:
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)
Considerando a entalpia das participantes, encontrada na tabela abaixo, é possível prever que a produção de 4,9 g de H2SO4(aq) :
Substância Entalpia(KJ/mol)
SO3(g) -396 H20(l) -286 H2SO4(l) -814
(Dados: H = 1; S = 32; O = 16)
a) libera 26,4 kJ.
b) absorve 13,2 kJ.
c) libera 13,2 kJ.
d) absorve 6,6 kJ.
e) libera 6,6 kJ
13. (Fuvest-SP) Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa esta transformação é:
C6H12O6 enzima 2C2H5OH + 2CO2
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, - 302, - 94 e – 66 kcal/mol,
pode-se afirmar que a fermentação ocorre com
a) liberação de 18 kcal/mol.
b) absorção de 18 kcal/mol.
c) liberação de 142 kcal/mol.3
d) absorção de 142 kcal/mol.
e) variação energética nula
14. (UFSE) Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre explosão da mistura gasosa formada pelo hidrogênio com o oxigênio do ar. Esta é uma indicação de que a reação ocorrida, nestas condições, é:
(A) lenta e endotérmica.
(B) lenta e exotérmica.
(C) rápida e sem variação de volume.
(D) rápida e endotérmica.
(E) rápida e exotérmica.
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